اختبار مادة الفيزياء الاخير

ثانوية الشهيد حفيان محمد العيد الإختبار الأخيرفي العلوم السنة ثانية ع ت
كوينين-الوادي العلوم الفيزيائية مـــــاي 2009
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

التمرين الأول:
نعطي معادلات التفاعلات التالية :

1/ هـل هذه التفاعلات تفاعلات حمض-أساس ؟ علل إجابتك؟
2/تعرف في كل حالة على الحمض و الأساس
3/أعط الثنائية أساس/حمض المشاركة في كل تفاعل وأكتب المعادلات النصفية لها ؟

التمرين الثاني:
أستر(E) صيغته المجملة C5H10O2 تحصلنا عليه من تفاعل حمض كاربوكسيلي (A) صيغته H-COOH (حمض النمل) مع مركب (C) صيغته R-OH
أ- ماهي طبيعة المركب (C) .
ب - أكنب الصيغة المجملة للمركب (C) ثم أكتب الصيغ نصف المفصلة الممكنة لهذا المركب (C) مع التسمية .
جـ- أكتب معادلة التفاعل الكيميائي الحادث بإستعمال الصيغ المجملة .
ب- إن تفاعل 9.2 g من الحمض (A) مع 14.8 g من المركب (C) وعند بلوغ التفاعل حده نتحصل على كتلة قدرها
12.24 g من الأستر (E) .
1 - أحسب عدد مولات كل من المركبين (A) ، (C) ثم أستنتج أن المزيج متساوي المولات .
2 - أحسب عدد مولات الأستر (E) ثم إستنتج مردود التقاعل .
3 - حدد صيغة المركب المستخدم (C) من بين الصيغ المفصلة السابقة ،
C =12g/mol ، H =1 g/mol ، O =16g/mol

التمرين الثالث:
ناقلان مستقيمان ومتوازيان وأفقيان البعد بينهما d = 5 cm نربط طرف كل ناقل بمولد كهربائي .
يمكن لقضيب AC أن ينتقل على الناقلين (كما في الشكل) .
عند تشغيل المولد يمر في القضيب تيار شدته I = 6 A جهته من A إلى C
نضع المجموعة في حقل كهربائي منتظم شدته B = 0.2 T
1- إستنتج حامل وجهة القوة الكهرومغناطسية في الحالتين التاليتين :
أ / عمودي على مستوي الناقلين ومتجه نحو الأعلى .
ب / في مستوي الناقلين ويوازيهما .
2 – أحسب شدة القوة الكهرو مغناطسية في حالة عمودي على مستوي الناقلين ومتجه نحو الأعلى .
3 – نربط في منتصف القضيب AC خيط مهمل الكتلة وعديم الإمتطاط يمر على محز بكرة خفيفة ، وفي طرفه
الثاني نعلق جسم كتلته M = 10 g
أ - عيّن خصائص القوة المطبقة في منتصف القضيب من طرف الخيط على القضيب . هل يتوازن القضيب ؟ .
ب – يرتفع الجسم بـ 20cm .
– أحسب عمل ثقل الجسم خلال الصعود . أحسب عمل قوة لابلاس خلال الحركة .


ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

التفاعلات حمض- أساس
التمرين -1 : نعطي معادلات التفاعلات التالية

1/ هـل هذه التفاعلات تفاعلات حمض-أساس ؟ علل إجابتك؟
2/تعرف في كل حالة على الحمض و الأساس
3/أعط الثنائية أساس/حمض المشاركة في كل تفاعل وأكتب المعادلات النصفية لها ؟
التمرين-2 : أكتب المعادلات النصفية للثنائيات أساس/ حمض التالية:

2/استنتج معادلتي تفاعل أساس/ حمض
* بين حمض الثنائية a وأساس الثنائية b
* بين حمض الثنائية d وأساس الثنائية c
التمرين-3 : نعتبر التفاعل بين شوارد الإيثانوات و شوارد الهيدرونيوم وفق المعادلة التالية:

1/ عين الثنائيات أساس/حمض المتفاعلين
2/ نحضر حجما V=100mL لشوارد الإيثانوات بإذابة m=4.1g من إيثانوات الصوديوم في الماء النقي
• احسب تركيز محلول إثانوات الصوديوم المحضر
• عين حجم محلول حمض كلوم الماء ذو التركيز C=0.1mol/L الواجب استعماله لتفاعل جميع شوارد الايثانوات
نعطي:





التمرين-4 : ليكون التفاعل المنمذج بالمعادلة التالية:

1/ بين أن التفاعل هو تفاعل حمض- أساس وحدد الحمض و الأساس الموافق
2/ عين الثنائيات أساس/ حمض لهذا التفاعل
3/ أنشئ جدول التقدم لهذا التفاعل و عبر عن التقدم الاعظمي Xmax للتفاعل إذا كانت شوارد الهيدرونبوم
H3O+ هو المتفاعل الحد للتفاعل

التفاعلات أكسدة/إرجاع(السلسلة-1)
التمرين-1 :
نضيف كتلة مقدارها m=25.2g من مسحوق الحديد Fe إلى حجم مقداره V=200mL من محلول مائي لكبريتات النحاس (Cu2++SO42-) تركيزه المولي C=1.75mol/L فنلاحظ ظهور راسب أحمر وتلون المحلول بالأخضر .
1/ هل التفاعل الحاصل هو تفاعل أكسدة-إرجاع ؟ علل إجابتك
2/ عين الثنائيات OX/Red الداخلة في هذا التفاعل؟
3/ أكتب المعادلات النصفية لكل من الأكسدة و الإرجاع ثم معادلة التفاعل الحاصل؟
4/ أنشئ جدول التقدم لهذا التفاعل ؟
5/ حدد المتفاعل المحد ؟
6/ احسب كتلة كل من المعدن المتبقي و المعدن الناتج ؟
نعطي الكتلة المولية الذرية : M(Cu)=63.5g/mol ، M(Fe)=56g/mol
التمرين-2 :
نذيب كتلة m= 13.9g من كبريتات الحديد الثنائي (Fe2++SO42-) في الماء النقي وذلك للحصول على محلول (S1)
حجمه V=1L وتركيزه C1 . نأخذ حجما قدره V1=10mL من المحلول (S1) ونضيف له قطرات من حمض الكبريت المركز H2SO4 ثم نعايره بمحلول (S2) من برمنغنات البوتاسيوم (K++MnO4-) تركيزه المولي C2=10-2mol/L
نحصل على التكافؤ عند سكب حجم قدره V=10mL من المحلول (S2)
1/ أكتب المعادلات النصفية للأكسدة و الإرجاع ثم معادلة التفاعل الحاصل الذي يحدث أثناء المعايرة بين الثنائيتين
MnO4-/Mn2+ ، Fe3+/Fe2+
2/ باستعمال جدول التقدم أوجد قيمة C1 ؟
3/ علما أن الصيغة الكيميائية لكبريتات الحديد الثنائي المائية (FeSO4 ; nH2O) عين قيمة العدد n ؟
نعطي : M(H)=1g/moL، M(O)=16gmoL ، M(S)=32g/moL ، M(Fe)=56g/moL

الأكسدة و الإرجاع (السلسلة-2)


I ان تحلل الأزون O3 هو أصل تشكل بيرو كسيد الهيدروجين( الماء الاكسجيني ) H2O2 في الطبقات العليا من

الغلاف الجوي بشكل محلول مائي في السحاب وهو يحمل في نفس الوقت صفة المؤكسد والمرجع كما تبينه

الثنائيتان : H2O2/ H2O , O2/ H2O2

1 - اكتب المعادلة النصفية الالكترونية الموافقة لكل صفة ثم المعادلة الإجمالية لتفاعل تشكل الماء الاكسجيني .

2 - اكتب المعادلة النصفية الالكترونية الموافقة للثنائية MnO-4 / Mn2+ .

من بين الثنائيات السابقة ماهي التي تتفاعل مع هذه الثنائية علل .

3 - نعاير محلول ممدد للماء الاكسجيني في وسط حمضي بواسطة محلول معاير لبرمنغنات البوتاسيوم تركيزه

CP=0 ,02mol/l وحجمه V
.
ا- اكتب معادلة التفاعل الكيميائي الممثل لهذه المعايرة.

ب – احسب بدلالة الحجم V لبرمنغنات البوتاسيوم كمية المادة للماء الاكسجيني وحجم ثنائي الأكسجين

المنطلق / اجري التطبيق العددي لما V=20ml

II – نضيف لمحلول مائي عديم اللون لثنائي ا وكسيد الكبريت محلول مائي لثنائي اليود الأسمر اللون فنلاحظ زوال

اللون . الثنائيتان (مر /مؤ) المعنيتان بالتحول الحادث هما : / SO2 I2/ I- , SO24-

1- اكتب المعادلة الإجمالية للتفاعل الكيميائي الحادث .

2- نعاير 20cm3 من محلول SO2 بواسطة محلول معاير لثنائي اليود تركيزه C=0,088 mol/l عند التكافؤ

نلاحظ انه يلزم 10cm3 من محلول ثنائي اليود احسب التركيز المولي لمحلول SO2 .

3 - ماهو حجم SO2 الواجب حله في 500cm3 من الماء المقطر حتى نتحصل على المحلول السابق .


يعطى الحجم المولي VM = 24 l/mol

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا